把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，试计算并填空。
（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1；
（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。
有均为1
mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)
Ⅰ．25℃时，①氢氟酸 ②醋酸 ③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、
1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：
（1）它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
（2）相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；
（3）相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：___________
A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色。F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：
（1）写出A、B、D的化学式：A. B. D.
（2） 写出反应①②的离子方程式
①
②
（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是： 。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间，验证这一想法的简单方法是： 。
（4）如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液
的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a．你预测气体可能是 。
b．针对你的预测写出验证实验方案： 。
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) 
MnCl2＋ 
Cl2↑＋ 2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题卷上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ，被氧化HCl的质量为 。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有 （填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为 （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生 反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移 个电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。
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