Ⅰ.下列物质能导电的是 ；属于碱的是 ；属于电解质的是 ；(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)2固体、③KNO3固体、④SO2、⑤Cu、⑥NH3.H2O、
⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
Ⅱ.某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是 ．
b、该反应的氧化产物是 ．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L．
分子式为C4H8O2的有机物，其含有—COO—结构同分异构体有六种，结构简式分别为：①CH3CH2CH2COOH、②(CH3)2CHCOOH、③HCOOCH2CH2CH3、
④HCOOCH(CH3)2、⑤CH3COOC2H5、⑥ 。其中：
（1）写出⑥的结构简式 ；
（2）能跟碳酸钠溶液反应的是 （填写序号）；
（3）能发生银镜反应的是 （填写序号）；
（4）能水解的有 种；
（5）能与金属钠反应的是 （填写序号）；
（6）水解产物为X、Y且X可氧化得Y的是 （填写序号）。
I．今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
（3）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
II．下列化合物中：a．HO(CH2)3COOH b．HO(CH2)2OH c．CH3CH="CH—CN"
d．CH3CH2CH(CH3)COOH e．HOOC(CH2)4COOH
（1）可发生加聚反应的化合物是 ，加聚物的结构简式为 
；
（2）同种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是 ，缩聚物的结构简式为 ；
（3）两种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是 和 ，缩聚物的结构简式为 。
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，A的结构中存在C＝O双键和C－O单键，但分子中不含有
结构的基团，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴请确定并写出甲的分子式 ；
写出满足下列条件甲的同分异构体的结构简式 ；
①与甲同类②能发生应银镜反应
⑵ E → F 的反应类型为 反应；
⑶ A的结
构简式为 ；G 的结构简式为 ；
⑷ B →D的反应化学方程式为 ；
⑸写出C与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式 。
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g） 
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A C（填“
大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（NO2）/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n 4 |
| n（N2O4）/mol |
0.00 |
0.05 |
n 2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 。
②该条件下平衡常数K的值为 。
③若其他条件
不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
N2O4的起始的物质的量是 。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N2O4的量 0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计
成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是： （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O
(g) ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
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（3）甲醇—空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。
。
（4）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式为 。
②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要 mol甲醇。
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