某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中含有的离子( )
A.一定含有SO42- | B.一定含有CO32- |
C.一定含有Ag+ | D.可能是SO42-,也可能是Ag+ |
下列有关电离或离子方程式中,正确的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
B.用FeS去除废水中的Hg2+:Hg2+ + S2-=== HgS↓ |
C.用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
D.KHS溶液中HS-的电离:HS-+ H2O H3O+ + S2- |
下列电离方程式书写错误的是
A.Na2CO3 = 2Na++ CO32- | B.H2O= 2H++O2- |
C.HNO3=H++NO3- | D.K2SO4=2K++SO42- |
下列叙述正确的是
A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 |
B.酸式盐的水溶液呈酸性 |
C.醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 |
D.FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。 |
在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线不正确的是( )
A |
B |
C |
D |
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 |
向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 |
向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 |
向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量 |
下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4===Na++HSO | B.NaHCO3===Na++H++CO32- |
C.KClO3===K++Cl-+3O2- | D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO |
有关电解质的下列叙述正确的是
A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙是弱酸 |
B.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质 |
C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键 |
D.某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒 |
下列电离方程式正确的是
A.H2S 2H++ S2- | B.HF = H++ F- |
C.NaHSO3 = Na++ H++SO32- | D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- |
下列说法中正确的是
A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质 |
B.1 mol·L-1的硫酸钠溶液和1 mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别做导电性实验,两种溶液的导电性不同 |
C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质 |
D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 |
下列叙述中正确的是
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸 |
B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 |
C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 |
D.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 |
下列各组物质中,都是弱电解质的是( )
A.HBr、HCl、AgCl | B.CaCO3、CH3COONa、NaHSO4 |
C.HClO、HF、NH3 | D.H2CO3、CH3COOH、H2S |
已知:
(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3 → Al3++3Cl-
(3)PbSO4难溶于水,易溶于CH3COONa溶液,反应的化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa→Na2SO4+(CH3COO)2Pb
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A.均为共价化合物 | B.均为离子化合物 |
C.均为强电解质 | D.均为弱电解质 |
下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是
A.五水硫酸铜、SO2、空气 | B.NH3、Cu、空气 |
C.盐酸、硫酸、胶体 | D.氨水、食盐、酒精 |
某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中
A.一定有SO42- | B.可能有SO42- 或Ag+ |
C.一定无Ag+ | D.还可能有CO32- |