高中化学电解原理的应用实验选择题

下列关于电解质的说法正确的是

A．Cu能导电，所以Cu是电解质

B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

关于下列说法错误的是（  ）

A．除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液

B．锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H^+=Zn^2++H2↑

C．除去胶体中的少量离子，可以用渗析的方法

D．室温下，等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电性更强

下列物质溶于水,电离方程式错误的是

A．Na2CO3Na^+ + CO3^2-	B．H2SO42H^++ SO4^2-
C．MgCl2Mg^2++2Cl^-	D．NaHSO4Na^++H^++ SO4^2-

已知：
（1）Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－
（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃ → Al^3＋＋3Cl^－
（3）PbSO₄难溶于水，易溶于CH₃COONa溶液，反应的化学方程式为：
PbSO₄＋2CH₃COONa→Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb
下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是

A．均为共价化合物	B．均为离子化合物
C．均为强电解质	D．均为弱电解质

下列说法不正确的是
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③H₂SO₄固态不导电，液态可以导电
④A1₂O₃固态不导电，熔融态也不导电

A．①②④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	CO2	HClO
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O
混合物	漂白粉	胆矾	盐酸	液氯

 

以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO4^2^－

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO3^2^－

C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3^2^－

D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含大量的Cl^－

下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

下列有关电离或离子方程式中，正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe^3++3H2OFe(OH)3↓+3H^+

B．用FeS去除废水中的Hg^2+：Hg^2+ + S^2-=== HgS↓

C．用惰性电极电解MgCl2溶液: 2Cl^-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^-

D．KHS溶液中HS^-的电离：HS^-+ H2O H3O^+ + S^2-

下列物质①Na ②Br₂③NaCl溶液 ④CO₂ ⑤硫酸⑥Ba(OH)₂ ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（  ）

A．属于电解质的是④⑤⑥⑦

B．属于非电解质的是①②③④⑧

C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④

D．能导电的是①③⑦

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO4^2-	B．可能有SO4^2-或Ag^+
C．一定无Ag^+	D．还可能有CO3^2-

今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A．X是一定为电解质	B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类	D．X可以使任何化合物

下列电离方程式正确的是

A．H2S 2H^＋+ S^2-	B．HF = H^＋+ F^-
C．NaHSO3 = Na^＋+ H^＋+SO3^2-	D．H2CO3+ H2O H3O^+ + HCO3^-

下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（  ）

A．熔融MgCl2、熔融NaOH	B．盐酸、石灰水
C．石墨、食醋	D．稀硫酸、蔗糖

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质