高中化学电解原理的应用实验选择题

电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是

A．Cu

B．K2SO4

C．MgCl2溶液

D．NaOH溶液

下列叙述错误的是：

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H^+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

下列物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	HBr	FeCl3	H3PO4	Ca(OH)2
弱电解质	HF	CH3COOH	BaSO4	HI
非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

 

下列物质中可以导电，但不属于电解质的是

A．金属钠

B．液态HCl

C．熔融KCl

D．蔗糖溶液

下列说法不正确的是
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④	B．①④⑤
C．①②③④	D．①②③④⑤

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

下列化合物属于弱电解质的是

A．HClO4

B．Ba(OH)2

C．CO2

D．HF

下列各物质属于电解质的是
① NaOH     ②BaSO₄     ③Cu     ④蔗糖     ⑤CO₂

A．①②

B．①②⑤

C．③④

D．①③⑤

某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质可能是

A．金属

B．非金属

C．可溶性碱

D．可溶性盐

下列表格中各项都正确的一组是(     )

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	胆矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	KClO3

 

下列叙述中正确的是

A．能电离出氢离子的化合物叫做酸

B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

D．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氨 水	氯 水	硫 酸	醋 酸	干 冰
B	氧化铁	盐 酸	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	胆 矾	碘 酒	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
D	氯化氢	氢氧化钠溶液	氯化钠	磷 酸	氯 气

 

下列电离方程式，不正确的是（ ）

A．KOH ═ K^++OH^－	B．NaHCO3Na^++HCO3^－
C．NH3•H2ONH4^++OH^－	D．CH3COOHCH3COO^－+H^+

下列说法中，正确的是

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na^＋和Cl^－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H^＋和SO4^2^－

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

下列物质溶于水,电离方程式错误的是

A．Na2CO3Na^+ + CO3^2-	B．H2SO42H^++ SO4^2-
C．MgCl2Mg^2++2Cl^-	D．NaHSO4Na^++H^++ SO4^2-