下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
| A．①④ | B．①④⑤ |
| C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
相关试题
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
| A．4molA＋2molB |
| B．3molC＋2molD |
| C．1molB＋3molC＋1molD |
| D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD |
在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g）
Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
| A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 |
| B．正反应为放热反应，X一定为气态 |
| C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 |
| D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 |
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
①Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g） ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是
| A．SO3的分解率为20% | B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min） |
| C．容器内气体的密度为40g/L | D．此温度下反应①的平衡常数为4 |
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
| A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1 |
| B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1 |
| C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1 |
| D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1 |
N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取
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