高中化学电解原理的应用实验选择题

下列有关说法正确的是

A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C．能导电的物质一定是电解质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

下列说法不正确的是
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A．①④

B．①④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

下列说法正确的是

A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质

B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质

C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质

D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

下列说法正确的是

A．蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出

B．一束平行光照射CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路

C．电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子

D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体

下列表格中各项都正确的一组是(     )

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	胆矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	KClO3

 

下列物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
弱电解质	HCl	CH3COOH	HClO	Ca（OH）2
强电解质	H3PO4	FeCl3	BaSO4	HNO3
非电解质	CH4	Cu	C2H5OH	H2O

 

电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是

A．Cu

B．K2SO4

C．MgCl2溶液

D．NaOH溶液

下列叙述错误的是：

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H^+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

下列物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	HBr	FeCl3	H3PO4	Ca(OH)2
弱电解质	HF	CH3COOH	BaSO4	HI
非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

 

下列说法中，正确的是

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na^＋和Cl^－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H^＋和SO4^2^－

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

下列物质溶于水,电离方程式错误的是

A．Na2CO3Na^+ + CO3^2-	B．H2SO42H^++ SO4^2-
C．MgCl2Mg^2++2Cl^-	D．NaHSO4Na^++H^++ SO4^2-

下列说法不正确的是
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④	B．①④⑤
C．①②③④	D．①②③④⑤

下列电离方程式正确的是

A．Ba(OH)2＝ Ba^2+ + 2OH^-	B．AlCl3＝ Al^3+ + Cl^3-
C．H2SO4＝ 2H^+ + S^6+ + 4O^2-	D．Na2CO3＝ Na2^+ + CO3^2-

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Na2S

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2

下列说法中正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．1 mol·L^－1的硫酸钠溶液和1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强