高中化学电解原理的应用实验选择题

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．铜丝能导电，所以铜是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

下列说法错误的是

A．H2SO4、H2O、Cu是电解质	B．生石灰与水混合发生化学、物理变化
C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体	D．漂白粉属于混合物

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3^2―

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2―

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4^＋

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2^＋

下列关于电解质说法正确的是

A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A．纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰	B．蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C．胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙	D．液氧 波尔多液 氨气 蔗糖

已知：（1）Al(OH)₃电离方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－
（2）无水AlCl₃晶体沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－
（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb
则下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质

B．均为弱电解质

C．均为离子化合物

D．均为共价化合物

下列说法正确的是

A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 ^-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶

C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化

D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质

下列关于电解质的说法正确的是

A．不是电解质的物质就是非电解质

B．将纯水加热至较高温度，Kw变大

C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质

D．电解质在任何状态下都能导电

下列说法中正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

B．1 mol·L^－1的硫酸钠溶液和1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO或HCO中的一种或两种

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2^－

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba^2^＋

D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl^－

为了除去KCl固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl₂溶液； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量的K₂CO₃⑥过滤

A．①⑤③⑥④②	B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤②	D．①③⑤⑥④②

下列电离方程式正确的是

A．Na2CO3＝Na2^＋+ CO3^2^－	B．Na2SO4＝2Na^＋＋SO4^2-
C．NaHCO3＝Na^＋＋H^＋＋CO3^2-	D．NaOH ＝ Na^＋＋H^＋＋O^2^－

下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电

B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

下列物质中属于电解质的是（   ）

A．液氯

B．金属铜

C．二氧化硫

D．醋酸钠

下列有关化学知识的叙述中正确的是
A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物
B．“水滴石穿”是因为CaCO₃与CO₂、水发生了化学反应
C．常用作水处理剂的KAl(SO₄)₂和漂白粉都是强电解质
D．²³²Th 转变成²³³U是化学变化，²³³U和²³⁵U的化学性质几乎相同