高中化学电解原理的应用实验选择题

下列叙述中正确的是

A．能电离出氢离子的化合物叫做酸

B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是

A．硫酸氢钠能解离出H^+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸

B．氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱，NH3·H2O属于碱

C．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物

D．常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和水溶液中，因此属于非电解质

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba（OH）2

D．AgNO3

下列物质属于电解质并能导电的是

A．酒精	B．氯化钾晶体
C．液态氯化氢	D．熔融态的氢氧化钠

下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤

B．①②⑥

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤⑥

下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（     ）

A．硫酸、三氧化硫	B．食盐、酒精
C．氯化钙、氢氧化钙	D．碳酸氢钠、醋酸

下列关于NaCl的说法不正确的是

A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离

B．NaCl是电解质

C．NaCl电离的方程式是：NaCl== Na^+ +Cl^-

D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

下列说法中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．金属与盐溶液反应都是置换反应

C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2

D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．氯化钡溶液

D．硫酸钠溶液

下列物质中属于电解质的是（   ）

A．液氯

B．金属铜

C．二氧化硫

D．醋酸钠

下列电离方程式，书写正确的是

A．Al2(SO4)3 =2Al^3+ + 3SO4^2—	B．AlCl3 = Al^3+ Cl3^—
C．Mg(NO3)2 = Mg^+2 +2NO3^—	D．KMnO4 =K^+ +Mn^7+ +4O^2—

下列说法正确的是

A．难溶于水的物质一定是非电解质	B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电	D．熔融的液态钠是电解质

下列叙述正确的是

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)∶n(SO₄^2-)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe^2^＋

B．Mg^2^＋

C．CO3^2-

D．Ba^2^＋