高中化学电解原理的应用实验选择题

14．下列电离方程式的书写正确的是

A．Na2CO3==="2" Na^＋＋3CO3^2-	B．Al2(SO4)3===Al^3^＋＋SO4^2^－
C．H2SO4===2H^＋＋SO4^2^－	D．Na2SO4===2Na^＋＋SO4^2^－

下列说法中正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

B．1 mol·L^－1的硫酸钠溶液和1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是

A．液溴

B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸钡

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．氯化钡溶液

D．硫酸钠溶液

4．下列电离方程式中正确的是

A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na^+＋H^+＋CO3^2^－

B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na^+＋H^+＋SO4^2^－

C．HF溶于少量水中：2HFH^+＋HF2^一

D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4^+＋SO4^2^一

现有含 NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液， 采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现 Cl^－、SO₄^2－和 NO₃^-的相互分离：其中试剂 1、2、4 分别为

A．硝酸银溶液硝酸钡溶液 稀硝酸

B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液 稀硝酸

D．氯化钡溶液 硝酸银溶液稀硝酸

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（  ）

A．一定含有SO4^2^－	B．一定含有CO3^2^－
C．一定含有Ag^＋	D．可能是SO4^2^－，也可能是Ag^＋

正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是

A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同

B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na^+＋H^+＋SO4^2-

C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

D．H2^16O、D2^16O、H2^18O、D2^18O互为同素异形体

下列有关化学知识的叙述中正确的是
A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物
B．“水滴石穿”是因为CaCO₃与CO₂、水发生了化学反应
C．常用作水处理剂的KAl(SO₄)₂和漂白粉都是强电解质
D．²³²Th 转变成²³³U是化学变化，²³³U和²³⁵U的化学性质几乎相同

下列电离方程式中，错误的是

A．H2CO3H^++HCO3^－ ； HCO3^－H^++CO3^2^－

B．H2SO4 ="=" 2H^++SO4^2^－

C．NaHS ="=" Na^++H^++S^2^－

D．CH3COOH H^＋+ CH3COO^―

下列物质中属于电解质的是（   ）

A．液氯

B．金属铜

C．二氧化硫

D．醋酸钠

下列说法正确的是

A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质

B．电离需要通电才能进行

C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电

D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

对于电解质的导电能力，下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．导电能力强的溶液一定是浓溶液

C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

下列对物质的分类正确的是

A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质

D．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物

在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液