NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，已知键能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol
写出该反应的热化学方程式: 。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强）。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: 。
(9分)电化学原理在医学医疗中有重要应用。
（1）碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下：
已知：2Li（s）+I2（s）＝2LiI（s）△H
4Li（s）+O2（g）＝2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）＝2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则△H=______________；碘电极作为该电池的_______极。
（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如图所示。
请回答下列问题：
①直流电源的负极为___________(填“A”或“B”)；
②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
□C+□KMnO4+□H2SO4＝□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2)表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
该电池正极的电极反应式为 ；该电池工作时，溶液中的OH－向 （填“正”或“负”）极移动。
(10分)Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：
①A中反应的离子方程式为：_______________________________。
②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。
Ⅱ、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，
②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
Ⅰ.为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
II．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。
| A．石墨 | B．镁 | C．银 | D．铂 |
（2）实验过程中，SO42− （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动
（3）滤纸上发生的化学方程式为： 。
III．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（4）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH−－4e−=2H2O+O2↑和 。
（6）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
“百度百科：乙醇，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，微甘。易燃，能与水以任意比互溶。用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等。在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。”根据所学知识回答下列问题
（1）书写乙醇催化氧化的产物和新制银氨溶液反应的化学方程式：
（2）在120℃，101kpa条件下，取ag乙醇在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg,则a b（填“=”“>”“<”）
（3）乙醇燃料电池，KOH作电解质，书写负极电极反应式：
（4）请用所学知识解释为什么乙醇能和水以任意比互溶
（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、
依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ="===" Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。
（2）银电极发生的电极反应为________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2==="4LiCl" ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________；
电池正极发生的电极反应为____________________________________
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因是________________________。
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是__________(填序号)。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中H+的浓度均减小 |
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。
在下图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。
（1）断开K2接通K1时，a为_________极，b电极上的电极反应式为___________________
（2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）
2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 
2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为 。
②该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右
图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 
=－867kJ·mol－1
2NO2(g) 
N2O4(g) =－56.9kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a)。
已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房
中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。
①反应的化学反应方程式为 。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为 。
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成______装置，Zn①极是____极，其电极反应式是 ；Zn②极上的电极反应式是 。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_____装置，Zn①极是____极，该装置发生反应的总化学方程式是 。
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_____，被腐蚀的金属是____，Zn①极发生的腐蚀主要属于______。
(22分)如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。
（2）A池中Zn是_____________极， Cu极发生_____________反应，电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）B池中C棒发生_________反应，电极反应为_________。B 池中的总反应为_ __。
（4）C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
粤公网安备 44130202000953号
