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黑龙江省哈尔滨市32中高三上学期期末考试化学试卷

加碘食盐中的”碘”应理解为

A.碘单质 B.碘原子 C.碘离子 D.碘元素
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下列金属的还原性最强的是

A.Na B.Mg C.Fe D.Cu
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常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是

A.NH3 B.NO C.Cl2 D.H2
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下列互为同位素的是

A.613C和C60 B.白磷和红磷 C.乙醇和甲醚 D.11H和12H
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下列物质能与水反应放出氧气的是

A.氧化钠 B.过氧化钠 C.碳酸钠 D.硫酸钠
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同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,已知空气的平均相对分子质量为29,同温同压下,下列气体的密度比空气密度小的是

A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.一氧化碳
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下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是

A.钠盐 B.含氧酸盐 C.化合物 D.碱
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下列化合物含有离子键的是

A.H2O B.NH3 C.CaCl2 D.CH4
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下列属于化石燃料的是

A.氢气 B.木柴 C.煤 D.酒精
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下列属于放热反应的是

A.生石灰和水 B.碳酸钙高温分解
C.灼热的碳和二氧化碳 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl
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俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应,最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是

A.
B.
C.
D.
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能用溴水鉴别的是

A.甲烷、乙烯 B.甲烷、乙烷
C.NaCl溶液、KCl溶液 D.MgSO4溶液、Mg(NO32溶液
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能产生丁达尔效应的是

A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.Fe(OH)3胶体 D.NaOH溶液
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下列过程中发生取代反应的是

A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1,2 ---二溴乙烷
B.乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O
C.用氯乙烯制聚氯乙烯
D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷
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下列离子方程式书写正确的是

A.氯气通入水中H2O+ Cl22H+ + Cl-+ ClO-
B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe3Fe2+
C.碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2
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下列反应能生成氢气的是

A.碳与浓硫酸加热反应 B.Na2CO3与稀盐酸反应
C.铜与稀硝酸反应 D.铝与氢氧化钠溶液反应
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有关物质用途的说法正确的是

A.二氧化硅可用作半导体材料 B.明矾可用于水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.硅可用于制造光导纤维
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向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,则物质M可能是

A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3
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下列实验操作不能用于分离混合物的是

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在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是

A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32-
C.H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-
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下列物质露置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是

A.氢氧化钠 B.氯化亚铁 C.食盐 D.碳酸氢钠
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下列仪器能用酒精灯直接加热的是

A.烧瓶 B.容量瓶 C.试管 D.烧瓶
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下图为水果电池的示意图,下列说法正确的是

A.锌片作负极,质量逐渐减少 B.电子由铜片沿导线流向锌片
C.铜电极逐渐溶解 D.该装置能将电能转化为化学能
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甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,乙是地壳中含量最多的金属元素,丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A.甲是第IA元素,丙是第VIIA元素
B.甲、丙形成的化合物是离子化合物
C.乙的最高价氧化物是两性氧化物
D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.常温下,1mol甲烷含有的氢原子数为4NA
B.2g氦气所含有原子数为0.5NA
C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA
D.18g水所含质子数为10NA
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在下图所示装置中,U形管内装满稀H2SO4,a为铁电极,b为多孔石墨电极。

(1)断开K2接通K1时,a为_________极,b电极上的电极反应式为___________________
(2)断开K1接通K2时,a为__________极,该电极上的电极反应式为____________________,一段时间后,溶液的pH_________________(填“增大”,“减小”或“不变”)

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为                            
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是                   
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为      (填序号)。

实验二  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为               g·L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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