甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
| A．甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 |
| B．甲、丙形成的化合物是离子化合物 |
| C．乙的最高价氧化物是两性氧化物 |
| D．丙是元素周期表中非金属性最强的元素 |
相关试题
从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是
| A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 |
| B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 |
| C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 |
| D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 |
在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是
| 选项 |
M |
N |
P |
| A |
锌 |
铜 |
稀硫酸溶液 |
| B |
铜 |
铁 |
稀盐酸 |
| C |
银 |
锌 |
硝酸银溶液 |
| D |
锌 |
铁 |
硝酸银溶液 |
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e- = Mn2O3（s）+2OH-（aq） |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
下列说法正确的是
| A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 |
| B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 |
| C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 |
| D．因为2O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 |
相关知识点
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