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湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷

放射性同位素铀原子核内的中子数为

A.51 B.92 C.143 D.235
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2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源,转变发展方式,倡导低碳生活。”下列情况不符合这一主题的是

A.使用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为产品
B.将工厂的烟囱造高,以减少工厂周围的大气污染
C.提高金属矿物利用率,减少金属用量,加强金属资源回收和再利用
D.改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气,主要成分为甲烷)直接排入空气的做法,先开采和综合利用煤层气,然后再采煤
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  • 题型:未知
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已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ,若该反应是放热反应,则反应物总能量可能为

A.50kJ B.30kJ C.80kJ D.20kJ
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下列金属,通常采用热还原法冶炼的是

A.Na B.Al C.Fe D.Ag
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正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列化学用语正确的是

A.二氧化碳的电子式为:
B.乙烯的结构简式为:CH2CH2
C.乙醇的分子式为:C2H6O
D.Cl离子的结构示意图为:
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下列物质中,含有共价键的单质是

A.H2S B.Ar C.NaOH D.N2
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元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是

A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料 D.半导体材料
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下列比较,不正确的是

A.金属性:Na>Mg>Al B.原子半径:Na>S>O
C.碱性:KOH>NaOH>LiOH D.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4
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在下图所示的柠檬电池中,外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁,则Y可能是

A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
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下列关于反应速率的说法中,错误的是

A.反应速率可衡量化学反应的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都为0
D.增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率
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下列反应过程中的能量变化符合下图情况的是

A.酸与碱的中和反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.镁和盐酸的反应
D.酒精燃烧
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以下反应最符合绿色化学(原料原子全部转化为产品原子)要求的是

A.乙烯与水反应制乙醇 B.甲烷与氯气反应制备一氯甲烷
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.皂化反应制肥皂
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下列变化只涉及物理变化的是

A.煤的干馏 B.石油的裂化 C.石油的分馏 D.乙烯聚合
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下列物质中,互为同系物的是
A.12C和14C     B.乙烷和十六烷    C.葡萄糖和果糖     D.O2和O3

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下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是

A.光照射甲烷与氯气的混合气体
B.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应
C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
D.苯与液溴混合后撒入铁粉
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由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是

A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,下列因素对产生H2速率没有影响的是

A.Cl的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.H的浓度
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某有机物的结构如图所示,则下列说法中正确的是

A.该有机物的分子式为C11H12O3
B.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断不合理的是

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可知元素的非金属性:Cl>S
C.因硅、锗位于金属与非金属的交界处,故都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA,故碱性:CsOH >Ba(OH)2
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通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖,实验包括下列操作:
① 加入少量蔗糖和水制成溶液  ② 水浴加热  ③ 加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性  
④加入新制备的Cu(OH)2   ⑤ 加入少量稀硫酸  ⑥ 再加热 其操作的正确顺序是

A.①②⑤⑥④③ B.①⑤②④⑥③
C.①⑤②③④⑥ D.①⑥④⑤③②
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C4H10的一氯取代物共有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素,回答下列问题:

(1)画出A的原子结构示意图________________________。
(2)A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是_____________(填化学式)。
(3)D在元素周期表中的位置是第3周期          族。
(4)E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性,较强的是______________(用化学式表示)。

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按下表左边的实验操作,可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。

实 验 操 作
答案
实验现象
(1)向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸,微热
 
A.紫色褪去
B.变黄色
C.出现蓝色
D.溶液分层,下层呈紫红色
(2)将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中
 
(3)将CCl4滴入盛有碘水的试管中,充分振荡,静止
 
(4)向土豆片上滴加碘水
 

 

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将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,发生反应2X(g)+Y(g)  2Z(g)+2W(g),2min末,测得生成了0.4 mol W。
(1)前2min以X表示的平均反应速率为                
(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是            

A.单位时间里,消耗2 mol X,同时生成2 mol W
B.单位时间里,消耗2 mol X,同时也消耗了2 mol Z
C.反应混合物中各物质的浓度相等
D.反应混合物中各物质的浓度不再改变
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将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是__________(填序号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中H+的浓度均减小

(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲____乙(填“>”、“<”或“=”)。
(3)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为__________。
(4)当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)=0.1 mol·L-1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。

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苯是一种重要的化工原料,也是一种重要的溶剂。请回答下列问题:
(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中,振荡,酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明苯分子
        (填“有”或“没有”)碳碳双键;
(2)在浓硫酸作用下,苯在50~60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯,反应的化学方程式为            

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现有A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次递增;A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题:
(1)写出C的名称             
(2)A、C形成的化合物的电子式为______________________________。
(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示)              
(4)A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,写出该反应的离子方程式                
(5)C的某种氧化物是常见的大气污染物,为消除该污染物,某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏(CaSO4·2H2O)。试用一道化学方程式表示上述转化___________。

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下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答:

(1)乙酸分子中官能团的名称是__________________。
(2)写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。
(3)小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。
(4)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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从海水中可以获得淡水、食盐,也可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______         (填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:

流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________;
写出反应②的化学方程式____________________________。
(3)从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

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