按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。
| 实 验 操 作 |
答案 |
实验现象 |
| （1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热 |
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A.紫色褪去 B.变黄色 C.出现蓝色 D.溶液分层，下层呈紫红色 |
| （2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中 |
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| （3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止 |
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| （4）向土豆片上滴加碘水 |
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(6分)在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是 ___，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键有含有非极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是____________。
(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：
(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素
(2)互为同位素的是________________，________________，________________.
A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式 ；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为 ，1 mol B2A4分子中含有 molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。
说明：O摄氏度=273K
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为 ；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| X |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| Y |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| Z |
496 |
4562 |
6912 |
9543 |
元素Y第一电离能大于X的原因是 ；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式 ；
②已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中
键数目为 ；
(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A 、B 、C 、D 。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为________周期________族。
（4）写出CB2的电子式 。
（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
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