高中化学验证原电池的效果试题

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料 的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（    ）

A．b 极发生还原反应
B．a 极的反应式为 N2H4﹣4e^﹣═N2↑+4H^+	C．放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极
D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（   ）

A．若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e^﹣+2H2O═CO^2^－3+8H^+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到 原浓度

D．甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是           （填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是        （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为        ；
（3）装置②的总反应方程式是                          ；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是          。

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是          ；乙装置的名称是          ；Zn为          极；Pt为          极．
（2）写出电极反应式：Cu极           ；C极           ．
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色           （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（4）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将          （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将            ．

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是(     )

A．X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液

B．X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液

C．电子由X电极经盐桥流向Ag电极

D．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

下列实验装置，其中按要求设计正确的是 

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e^-Mg^2+

B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH^-－3e^-AlO2^-+2H2 O

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．Al片上有气泡产生

某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．电池反应为：Mg+2H^+=Mg^2++H2↑

B．镁棒发生还原反应

C．电子从铜棒经外电路流向镁棒

D．铜棒为负极

有关下列装置的叙述不正确的是（   ）
①②③④

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH^－－3e^－=AlO2^-＋2H2O

B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H^＋=Fe^2^＋＋H2↑

C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e^－=PbO2＋SO4^2-＋4H^＋

（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________________。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。

A．铜

B．锡

C．锌

D．石墨

③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。

（2）根据反应Fe+Fe_2（SO₄）₃=3FeSO₄设计的双液原电池如图所示。

①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______________（填化学式）。
②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。
（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。

①电极Ⅰ为_________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生___________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______________；电极Ⅲ为_______________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动。

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y ；②Z＋2H₂O（冷）=Z（OH）₂＋H₂↑ ；
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^— =M²⁺
④Y可以溶于稀 H₂SO₄中，M 不被稀 H₂SO₄氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（   ）

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．Y＜X＜N＜M＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

若将反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，用锌、铜作电极设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（   ）

A．d溶液是稀硫酸	B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应	D．a极是铜棒

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．电解质溶液的pH保持不变	B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应	D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O

D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移