高中化学验证原电池的效果填空题

I．Zn – MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向     极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl₂- NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的        （填代号）

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3．H2O

Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

（3）电池的正极是        （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是        。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”、“不变”）

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫         。电极反应式：锌极：                                       ；铜极：                         。
（2）在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出          。加以必要的连接后，该装置叫           。电极反应式，a极：                           b极：                              。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H⁺浓度             （升高、降低、不变），加入一定量的           ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

(13分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；
负极发生的电极反应式________________________________。
（3）电解液中的K⁺离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。

(5分) 请观察下图装置,回答下列问题:

(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________.

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：                                     ；
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为              ；
（用“N_A”表示）
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K^＋、Cl^－的移动方向表述正确的是            。
A. 盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K^＋、Cl^－都向右侧烧杯移动 
D.盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动
（4）若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
A. NaOH            B. Zn　　    　　C. Fe             D. H₂SO₄

21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。
（1）汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
（2）通入空气的那个电极是燃料电池_________极（选填“正”或“负” ）该电极上若有
32g O₂参加反应，则反应过程中转移了_________mol e^－

干电池是一种      的装置。干电池外围的锌皮是电池的   极，发生      （“氧化” 或“还原” ）反应；中间碳棒是电池的   极，发生      （“氧化” 或“还原” ）反应。

Ⅰ．由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：

（1）负极是       （填“锌”或“铜”），发生       反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为                            
（3）产生这些气体共需转移电子         mol。
Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是             ，在导线中电子流动方向为　       　（用a、b表示）。
（2）负极反应式为                                   。
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H₂2LiH        Ⅱ．LiH+H₂O===LiOH+H₂↑
反应Ⅰ中的还原剂是　　     　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　      　　　　。

从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是___________________，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”）

用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__   ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____   _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：                                     ，
纯铜棒：                                    。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了        g。

有反应K₂S+2FeCl₃ ===2FeCl₂+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl₃溶液, FeCl₃溶液，K₂S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标明所选溶液，电极；写出电极反应；
负极；
正极；
画出示意图；

用铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H₂SO₄恰好全部用完。回答下列问题：

（1）写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。

（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上          （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上         （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将     能转化为     能的装置，人们把它叫做原电池。
（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是                                   ，有关的电极反应式：锌片                          ；铜片                           。

（13 分）
（1）CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①      图一是根据反应Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是     （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是        。
（2）将蓝矾（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。
（3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM(g)M_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下   列说法正确的是      

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

（14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，则：υ（NO₂)为                        、5min时，N₂O₅占混合气体体积分数是        。
阅读资料，回答(2)、(3)小题
锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO₄(1mol/L)||CuSO₄（1mol/L）|Cu  上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。

（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是                         ，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO₄(1mol/L)||Fe₂(SO₄)₃（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是                ，负极的电极反应式是                。
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式