（14分)（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2)为 、5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。
阅读资料，回答(2)、(3)小题
锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4（1mol/L）|Cu 上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥。
（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是 ，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3（0.5mol/L）|C。该电池中，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
| 阳离子 |
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 |
OH- Cl- CO32- SO42- HCO32- |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只有当B溶液加入到D溶液中时，先有沉
淀，继续加入B溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是：A ；B ；C ；D ；E 。
（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) +
2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
。
b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。
物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离 。
（2）固体和液体的分离 。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。
（4）胶体中分离出可溶电解质 。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N2 b．NH3 c．N2O4 d．N2O e．HNO3 请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__ __(用序号表示)。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律：______________________________________；排序：_______________________。
为标准，则AO２的相对分子质量为 。
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