四川省乐山市高中高一下期期末教学质量检测化学试卷

下列各组物质的有关判断中，正确的是

对于密闭容器中一定条件下的反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，下列说法正确的是

下列实验中，不易观察到明显变化的是

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气）＋B（气）2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·S）-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

CH₂ = CHCH₂OH可能发生的反应类型有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应

下列对营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用的叙述不正确是

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子Aⁿ⁺ 核外有X个电子，则A的质量数为

已知反应A+B = C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

下列关于甲烷的叙述正确的是

下列有关物质检验的实验结论正确的是

室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为           周期            族 。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度  　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。
（4）下列说法不正确的是                               。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ⅰ．由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：

（1）负极是       （填“锌”或“铜”），发生       反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为                            
（3）产生这些气体共需转移电子         mol。
Ⅱ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是             ，在导线中电子流动方向为　       　（用a、b表示）。
（2）负极反应式为                                   。
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H₂2LiH        Ⅱ．LiH+H₂O===LiOH+H₂↑
反应Ⅰ中的还原剂是　　     　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　      　　　　。

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）写出二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
（2）写出用CO和H₂合成甲醇的化学方程式：___________________________________。
（3）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。
将1.0 molCH₄和2.0 molH₂O通人反应室1（容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(CH₄)=_______________________。

海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为______________________。
（2）提取碘的过程中，可选择的试剂是________________（已知碘的沸点为184.4⁰C）。
A．酒精（沸点78⁰C）           B．四氯化碳（沸点77⁰C）
C．甘油（沸点190⁰C）          D．苯（沸点80⁰C）
（3）操作②的离子方程式为                                      ；该步骤的含I₂溶液中生成有少量ICl，为使碘全部以单质形式游离出来，应加入适量KI溶液，此反应的化学方程式为                                                          。

(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O
③甲苯可被酸性KMnO₄溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<实验设计>

<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO₄溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再                         。
（2）C装置的作用是                         ；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是                             。
（3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。

已知：
Ⅰ．SO₂通入碱溶液时：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O ；SO₂（过量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃^2－与H^＋反应生成SO₂：① SO₃^2－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）写出K₂SO₃与足量稀H₂SO₄反应制备SO₂的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：

求：该混合物中K₂SO₃与KHSO₃的物质的量之比是多少？写出计算过程。