室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为
| A．C4H6 | B．C2H4 | C．C3H8 | D．C4H8 |
相关试题
根据下表信息，下列叙述中正确的是( )
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
Cl- |
||
| ② |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
| ③ |
KClO3 |
浓盐酸 |
Cl2 |
||
| ④ |
KMnO4 |
浓盐酸 |
Cl2 |
Mn2+ |
A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3
B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋
C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①②④⑤ | B．①③⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO ＋4H＋ |
| B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI |
| C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ |
| D．H2O2＋SO2===H2SO4 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列说法中，正确的是( )
| A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol |
| B．Fe2＋和S2O都是还原剂 |
| C．1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol |
| D．x＝2 |
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