用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____ _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒： ，
纯铜棒： 。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了 g。
已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。
| 元素 |
有关性质及结构信息 |
| A |
形成的单质密度最小 |
| B |
基态原子核外L层的P电子数等于S电子数 |
| C |
原子核外有8种运动状态不同的电子 |
| D |
海水中含量最高的金属元素 |
| E |
E的氧化物是形成酸雨的主要物质之一 |
（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的电子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。
（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中可发生反应，该化学方程式为 。
（3）由A、B两种元素组成的气体分子有多种，其中乙是一个含4个原子的分子，乙的结构式为 。已知乙的燃烧热为1200 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式为 。
（4）A与C可形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式为 。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定戊溶液中戊的含量，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此溶液中戊的质量为____________ g。
（5）E2-基态核外电子排布式为 ，在A、B、C形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且峰面积比为1﹕2﹕3，写出其中一种分子的名称： 。
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g)，△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_____ ；容器的容积为____ （请写出计算过程）
1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：
（1）已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） △H = －395．41KJ/mol
C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H = －393．51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________
（2）燃烧3．1g白磷比燃烧3．1g红磷放出的热量多1．839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ，B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
① ， ；
② ， ；
④ ， 。
(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m +n ________ p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
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