高中化学验证原电池的效果填空题

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

（1）a极材料为         ，a电极反应式为                 。
（2）电解液d可以是              ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是          ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水   B．NaCl溶液    C．NaOH溶液   D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是                ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是                        。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是            。
A．改用H₂SO₄作电解液                           B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离                            D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极
上看到的气泡外，另一明显的现象为                       。

(12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是         。导线上电子定向移动方向从    极到    极。其电极反应式                              。
（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液。则发生氧化反应的电极是     和     。检验X电极反应产物的方法是                         。
若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则       （填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式                                                                 。
（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化
       g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有     L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl₂溶液计算）。

若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。 

(6分)利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。

根据下图，回答下列问题:

（1）若闭合S₁，装置属于______，锌极作______ 。
（2）若闭合S₂，装置属于____，锌极上的反应为________。
（3）若闭合S₃，装置属于______，总反应为________。

（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，
①铜是      极，发生       反应，电流的方向从   极到    极；锌是      极，发生       反应，电极反应式是                         。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量          （填增加或减少）        g
③铜片上析出          

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的离子方程式____________               __________。
②甲池中碳极上电极反应式是________________________， 乙池碳极上电极反应属于_____________________ （填氧化反应、还原反应）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为
5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______________    _________  。
④若乙池转移0.02mole^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____________

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K₂，合并K₁。B为     极，A的电极反应为                          ，最终可观察到的现象是                            
涉及的化学反应方程式有：                                                 
（2）打开K₁，合并K₂。E为       极，F极的电极反应  为                          ，检验F极产生气体的方法是                             。
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是           ，原因是                                            

(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，
(1) 电池的负极的电极反应式为__________                          
正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
(2) 总反应______________________________________________________________。

按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）负极（Fe）                      ；正极（石墨）                       
电解质溶液（稀硫酸）总反应                                          
（2）负极（Cu）                      ; 正极（石墨）                       
电解质溶液（FeCl₃溶液）总反应                                        
（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为                        ；总反应为                           

本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。
（1）在A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒H₂气泡，则连接后的装置叫     ，该装置实现的能量转换是________________。
        
写出该装置的电极反应式：
锌片：              ；铜片：               ；
　　在B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫      ，
该装置实现的能量转换是________________。
　　写出该装置的电极反应式：
锌片：        　　     ；铜片：         　      ；

(6分)利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。
（2）写出电极反应方程式
负极：                                                 
正极：                                              (各2分)

（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是             

（2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：
a、碘是         （填颜色）固体物质，实验室常用       方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。
b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶
液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH==5KI+KIO₃+3H₂O，
将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为        ，每生成1mol KIO₃，电路中通过的电子的物质的量为___________________。
c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验
电解液中是否有I^－的简单实验方案，并按要求填写下表。
可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等。（用其中的一种或多种均可。）

实验方法	实验现象及结论

d、电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是              ，步骤⑤的操作名称是        。步骤④洗涤
晶体的目的是                 。

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为   极。
（2）写出c极上发生的电极反应式                  。
（3）Pt电极上生成的物质是           ，其质量为        g。
（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变。）                   ， H₂SO₄溶液的浓度                。（同上）
（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H₂SO₄溶液为             g。

某原电池总反应离子方程式为.2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是     
①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液
③正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
④正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO₄溶液