某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为F
e，电解质溶液为FeCl3溶液
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
③正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
④正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。
②检验该Y电极反应产物的方法是
③该反应的总反应方程式是：
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极电极反应式是 ，
② Y电极的材料是 。
(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：
负极_______________ _______________；
正极_______________________________ 。
（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _________(填序号)。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。
一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
B + C在某一温度时，达到平衡。
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