根据下图，回答下列问题:
（1）若闭合S1，装置属于______，锌极作______ 。
（2）若闭合S2，装置属于____，锌极上的反应为________。
（3）若闭合S3，装置属于______，总反应为________。
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
－ |
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：
(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。
(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。
(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
⑴该反应中的还原剂是 。
⑵该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
(9分)取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·XH2O 的摩尔质量（3）x值_________
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