标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm3）中，得到质量分数为36.5％（密度为1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）
（1）X为 。
（2）所得溶液的体积为 L。
（3）所得溶液的物质的量浓度为 。
(8分)
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
| A．HCl最快 | B．H2SO4最快 |
| C．CH3COOH最快 | D．一样快 |
(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度(℃) |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
α |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________;c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时, A的转化率_______ (填“无影响”、“增大”、“减小”)，B的转化率_______ (填“无影响”、 “增大”、“减小”)，
50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___。
⑵（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
粤公网安备 44130202000953号