某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
⑴该反应中的还原剂是 。
⑵该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
(6分)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。
①下列有机物属于芳香烃的是 (填字母),
a．
b．
c．
②下列有机物属于羧酸类的是 (填字母)。
a．CH3CHO b．
c．
③下列有机物属于糖类的是 (填字母)。
a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质
已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A分子中官能团的名称是 ，反应①的化学反应类型是 反应。
（2）反应④的化学方程式是 。
（3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。
②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是 （结合化学方程式回答）。
“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是 ，结构式是__________。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1 E2（填“＞”或“＜”），该反应_______ （填“放出”或“吸收”）能量。
(16分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200°C，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理
①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是______________。
②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
（2）实验装置(如下图所示)
（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量____(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量 _______(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。
④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
（4）数据处理与问答
①在上述装置中，设置活塞K2的目的是__________。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 ____，AlN的质量分数为_______。
(14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。
（2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。
若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。
（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。
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