[湖北]2012届湖北省武汉市部分学校高三11月联考化学试卷

糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（   ）
A．糖类物质中只含有C、H、O三种元素
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．油脂在人体中发生水解生成氨基酸
D．糖类、蛋白质都能发生水解反应

下列有关物质分类或归纳正确的是                                        （   ）
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银   
②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT
③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 
④同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀、C₇₀

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

下列反应的离子方程式书写正确的是                                      （   ）

A．氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O =AlO—2+4NH+4 +2H2O

B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ +OH—+HCO—3===CaCO3↓+H2O

C．将氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—

D．氯气与水反应：H2O +Cl2===H++Cl—+HClO

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是                                                              （   ）

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是           （   ）

为了除去下列括号中的杂质，所用试剂和操作方法都正确的是                      （   ）

A．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液，洗气

B．乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和浓硫酸，加热

C．水（碘）：酒精，萃取、分液

D．铜粉（铁粉）：稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

下列关于铝合金的说法中错误的是                                         （   ）

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

下列选项正确的是                                                                                   （   ）

A．框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．框图中的物质分别为：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．框图中的物质分别为：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol

红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应。下列说法正确的是（   ）

如图所示装置，将Cl₂缓慢通人，若打开旋塞b，则小试管中干燥的
品红试纸c不褪色。再将b关闭，则c不久即褪色。由此判断a溶
液是（   ）

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（   ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；            ②单质在化学反应中都只能作氧化剂；
③氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

分子式为C₇H₁₆的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目（   ）

下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（）

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．(a+b) mol

B．(a-b) mol

C．(a-b)mol

D．(a+b) mol

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式         、           。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
             。

A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：

试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为                  。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为       mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为         。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为              。

某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热．使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

请回答下列问题：
（1）试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯。

写出反应④的化学方程式                      ，反应类型为               。
（2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有     种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象是            。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为        。
（4）产物中的苯和．甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用      方法。
（5）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途         、          。

在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：
 
（1）t₁=        s。
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是            。
（3）t₁      t₄（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
（4）t₂      t₃（填“>”、“<”、“=”），原因是             。

为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。

（1）操作①发生反应的化学方程式为                  。
（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？      （填写“能”或“否”）。说明理由         。
（3）进行操作②后，判断SO^2—₄已经除尽的方法是             。
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是                  。
（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液，改进的方法是                 。

I．Zn – MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向     极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl₂- NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的        （填代号）

Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

（3）电池的正极是        （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是        。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”、“不变”）