高中化学探究沉淀溶解选择题

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是  

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10^-10	KSP=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4^2^－)较原来大

B．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO4^2^－)较原来大

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2+)、c(SO4^2^－)都变小

D．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca^2+)、c(SO4^2^－)都变小

已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg (ClO3)2

下列有关叙述正确的是

A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl)

Ag₂S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl      （   ）

A．盐酸

B．NaOH溶液

C．Na2S溶液

D．H2SO4溶液

下列各组中的比值等于2:1的是（   ）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

B．K2S溶液中c(K^+)与c(S^2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H^+)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H^+)之比

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－^1HF溶液中pH＝1	B．该体系中有CaF2沉淀产生
C．该体系中KSP(CaF2)＝	D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃  主要：Cu²⁺ + CO₃^2─+ H₂O ="=" Cu(OH)₂↓+ CO₂↑
次要：Cu²⁺ + CO₃^2─="=" CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S   主要：Cu²⁺ + S^2─="=" CuS↓
次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O ="=" Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是      (     )

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42× 10^－11。下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2^＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(    )

A．1∶10

B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）

A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．浓度均为0.1 mol·L^－^1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

D．0.1 mol·L^－^1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：

c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H^＋) >c(OH^－)

向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

A．溶液的pH增大	B．溶液的pH减小
C．溶液中Ca2+浓度保持不变	D．溶液中Ca2+物质的量保持不变

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有关说法错误的是    (  )

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3

B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

C．温度一定时，当溶液中Ag^+和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^-(aq)   K_sp=6.8×10^-37 mol⁹·L^-9
下列说法错误的是

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H^+，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH^-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)

[ Ca₅(PO₄)₃F(s)的K_sp = 2.8×10^-61 mol⁹·L^-9]