已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向1

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已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄²^－)较原来大

B．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄²^－)较原来大

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)都变小

D．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)都变小

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能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-	B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-	D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^—、SO₄^2—、Na⁺

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^—、HCO₃^—

C．c(H⁺)/c(OH^—)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^—

D．c(Fe³⁺)="0.1" mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^—、SO₄^2—、SCN^—

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把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol·L^-1	B．10(2a-b) mol·L^-1
C．10(b-a) mol·L^-1	D．10(b-2a) mol·L^-1

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂ + H₂O＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

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将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)

A．2 mol/L NaOH的溶液	B．2 mol/L H₂SO₄的溶液
C．2 mol/L MgSO₄的溶液	D．FeCl₃溶液

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