已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
| A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 | B．该体系中有CaF2沉淀产生 |
C．该体系中KSP(CaF2)＝ |
D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
相关试题
pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
| A．HX可能是强酸 |
| B．HX的酸性比HY的酸性弱 |
| C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY] |
| D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是
| A．中和时所需氢氧化钠的物质的量 |
| B．H＋的物质的量浓度 |
| C．电离平衡常数K |
| D．H＋的物质的量 |
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是
| A．HA是一种强酸 |
| B．x点，[A－]＝[B－] |
| C．HB是一种弱酸 |
| D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol |
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