高中化学探究沉淀溶解填空题

I.  H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺＋HA^-，HA^-H⁺＋A^2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为                   。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。

A．c(Na^+ )＞c(K^+ )	B．c(H ^+)•c(OH )＝1×10^-14
C．c(Na^+ )＝c(K^+ )	D．c(Na^+ )＋c(K^+ )＝c(HA^- )＋c(A^2-)

Ⅱ.含有Cr₂O₇^2- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L  Cr₂O₇^2-。为使废水能达标排放，作如下处理：

（3）该废水中加入FeSO₄•7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：                。
（4）欲使25 L该废水中Cr₂O₇^2-  转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________g FeSO₄•7H₂O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe³⁺)＝1×10^-13mol/L ，则残留的 Cr³⁺的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）
III.已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是           mg/kg。(以含w的代数式表示)

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。
②c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)
③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
④c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(OH^－) > c(H⁺)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为      (填编号)。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为        。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH₃COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系是c(H⁺)     c(OH^－)。

(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：         ▲              。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：                ▲               。

如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=____________。
(3)某废液中含Zn²⁺,为提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是____________。