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江西省四校高二下学期期中联考化学卷

全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根,召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议,商讨2012年至2020年的全球减排协议。本次主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是(   )

A.利用太阳能和风能;
B.关停化工企业,消除污染源头:
C.利用煤粉加压气化制备合成气技术,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥90%):
D.减少汽车的使用。
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下列叙述正确的是             (    )

A.16 8O2和18 8O2互为同素异形体,性质相似
B.水电站把机械能转化为电能,而核电站把化学能转化成电能
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以石墨较稳定
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下列实验现象或结论描述正确的是(   )

A.加热滴有酚酞的K2CO3(稀溶液):红色变浅
B.含FeCl3的溶液中滴入SCN-:溶液变为红色
C.将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中:产生白色沉淀
D.将硫酸铝溶液蒸干,可得固体氧化铝
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有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是(   )
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
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室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H浓度为1×10―14, 则此溶液中可能大量共存的离子组为(    )

A.HCO3-、Al3+、Na、SO42- B.I、NO3-、K、NH4+
C.Fe3+、Cl、SO42-、K D.SiO32-、SO42-、Na、Cl
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向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是(   )

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在25℃、101kPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方
程式正确的是(   )

A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l);△H=+1367kJ/mol
B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=-2734kJ/mol
C.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=-1367kJ/mol
D.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);△H=+2734kJ/mol
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为(   )

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为(  )
①A+B2+=A2++B   ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑ 
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-→E,B→B2+ +2e-  
A.D2+>A2+>B2+>E2+      B.D2+>E2+>A2+>B2+        C.E2+>B2+>A2+>D2+       D.A2+>B2+>D2+>E2+

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如图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内部都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是   (   )

A.断开K2,闭合K1一段时间,溶液的PH要变大
B.断开K1,闭合K2时,b极上电极反应式为:2H++2e=H2
C.断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH—4e=O2↑+2H2O
D.断开K1,闭合K2时,OH向b极移动
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在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是(   )

A.该反应的焓变为正值 B.恒温下增大压强,反应体系的颜色加深
C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2
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常温下,某溶液中由水电离的c(H)=1×1013 mol·L1,该溶液可能是(   )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④
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向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起(   )

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c (OH )减小
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在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为9。若将2.0 mol
的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(   )

A.9% B.18% C.30% D.80%
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下列离子方程式中正确的是(   )

A.向Ba(OH)2溶液逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++OH+H+SO=BaSO4↓+H2O
B.用Pt电极电解MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2
C.碳酸氢钠溶液与硫酸溶液反应:HCO+H=CO2↑+H2O
D.将少量氨水滴入硝酸银溶液中:Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O
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在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g)  CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是(   )

A.2/3mol B.3/4mol C.4/5mol D.1mol
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25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(   )

A.c(NH+4)相等的(NH42CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO2-4)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:

c(Na+)>c(CH3COO)>C(OH-)>c(H+)

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铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是(    )

A.放电时,电流方向由B过M到A
B.充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C.放电时,正极反应是Pb-2e-+====PbSO4
D.充电时,阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+
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常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH): c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是(   )

A.c(H+)<c(OH)=c(A)<c(B+
B.c(OH)<c(H+)<c(B+)<c(A
C.c(H+)<c(OH)<c(A)<c(B+
D.c(A)= c(B+)>c(H+)=c(OH
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反应N2O4(g)2NO2(g);△H=" +57" kJ·mol―1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A浅,C深
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

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如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气) I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示观察方向____(填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化,理由是___。若从水平方向观察,能否看到容器内颜色深浅的变化_____。

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(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式:         ▲              
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是:                ▲               

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维生素C是一种水溶性维生素(化学式为C6H8O6其水溶液呈酸性),人体缺乏这样的维生素会得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一)测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂_______(填名称),浓度为7.50×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(3)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
(4)用    ▲   (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的_______(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是______________。
(五)数据记录与处理
若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是_▲ mg/L。
(六)问题讨论:
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?   ▲    ,为什么? ______________。
(2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号):
A.加水稀释天然橙汁    B.橙汁已被浓缩     C.将维生素C作为添加剂

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(10分) (1)在一定条件下,容积为 10 L密闭容器中发生反应:
CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g);ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成,则3 s内该反应的平均速率v(H2)=            
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应是           反应(填“放热”或“吸热”)。
②150℃时该反应的平衡常数K       V2/a2(填“=”“<”或“>”)。
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,和b mol CH3OH(g),则达到新平衡时,CO的转化率            (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”),平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一:电解精制:电解时,粗铜应与电源的  _极相连,阴极上的电极反应式为        
电解过程中,硫酸铜的浓度会    (选填:变大、不变、变小)。步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:

(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:
                                                              
残渣含有极少量的黄金。为了回收金,他们查阅了有关资料(见下表):

序号
反应
化学平衡常数
1
Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
>>1

从资料中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因                                 
                                                                  
(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

则100mL滤液中Cu2+的浓度为        mol·L-1,Fe2+的浓度为        mol·L-1

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