反应N2O4（g）
2NO2（g）；△H=" +57" kJ·mol―1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
相关试题
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示
下列说法正确的是
| A．HA为强酸 |
| B．该混合液pH=7 |
| C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+ |
| D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） |
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣） |
| B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣） |
| C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣） |
| D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）] |
已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法错误的是
| A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1 |
| B．所加的烧碱溶液的浓度为0.01mol/L |
| C．所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1 |
| D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣8 mol•L﹣1 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是
| A．30min时降低温度，40min时充入生成物C |
| B．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min） |
| C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
| D．20min～40min间该反应的平衡常数均为8 |
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