I. H2A在水中存在以下平衡：H2A 
H+＋HA-，HA-H+＋A2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。
| A．c(Na+ )＞c(K+ ) | B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14 |
| C．c(Na+ )＝c(K+ ) | D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-) |
Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72-。为使废水能达标排放，作如下处理：
（3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。
（4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g) + 4e- + 2H2O（l） ="==" 4OH-
Y极：H2(g)－2e- + 2OH- ="==" 2H2O（l）
（1）X极是电池的 极（“正”或“负” ），发生 反应（“氧化”或“还原” ）反应。
（2）总的电池反应方程式
（3）若反应得到5.4g液态水，燃料电池中转移的电子为 mol
【有机化学基础】
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A分子中两种含氧官能团的名称是 。
（2）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是 。
（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为
），其反应类型是 。
（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式
（5）A与CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式
【物质结构与性质】
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
| |
X |
Y |
Z |
| I1 |
496 |
738 |
577 |
| I2 |
4562 |
1451 |
1817 |
| I3 |
6912 |
7733 |
2754 |
| |
9540 |
10540 |
11578 |
①三种元素电负性大小关系为_______________
②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。
A B C D
（2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。
（3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，
请在图中标出水合铜离子中的配位键．
I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。
| 物质 |
加入试剂 |
操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） |
|
|
| ②乙酸乙酯（乙醇） |
|
|
II、1 mol
与足量的NaOH溶液充分反应，消耗
NaOH的物质的量为 mol
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