高中化学探究沉淀溶解选择题

下列说法正确的是(  )

A．	和 溶于水后能导电，故 和 为电解质
B．	25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 溶液至 ＝7， (醋酸)＜
C．	向 溶液中滴加 溶液，有沉淀和气体生成
D．	沉淀易转化成 沉淀且 ，故

室温时，  ，时，溶液的等于（）

A．	A.	B．
C．		D．

已知。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A．	、 、	B．	、 、
C．	、 、	D．	、 、

下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A．	在蒸馏水中滴加浓 ， 不变
B．	难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．	在 稀溶液中，
D．	溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，下列说法正确的是（   ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入NaOH固体，c(HCO3^－)／c(CO3^2^－) 减少

C．升高温度，平衡常数减小

D．通入CO2，pH增大

已知，常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.3×10^－17，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^－^1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^-  +H⁺下列说法正确的是（   ）

A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H^+)、c(CH3COO^-)均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H^+)增大

100℃时,NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW=c(H^+)·c（OH^-）=1×10^-14

D．该NaCl溶液中KW=c(H^+)·c(OH^-)=1×10^-12

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；
②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；
③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①③④

B．①②

C．③④

D．②③

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.8×10^－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为 (　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

硫酸钡用作钡餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸  ②不易被X射线透过  ③对肠胃基本无害

A．①②③

B．只有①

C．只有②

D．只有②③

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10^-5(mol·L^-1)^3

D．0.02mol·L^-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L^-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，该反应可以推测

A．CuS易水解

B．CuS可溶于盐酸

C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S^2-）浓度比CuS饱和溶液中大

D．强酸可以制取弱酸

溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是

A．Al^3+最先转化为Al(OH)3沉淀

B．加碱过程中，Fe^2+、Mn^2+几乎同时转化为沉淀

C．要使Mg^2+转化为沉淀，溶液pH应大于9

D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c