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2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是 ( )

A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:

下列有关香叶醇的叙述正确的是

香叶醇的分子式为 C10H18O 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能发生加成反应不能发生取代反应
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短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(

A. W2-X+ B. X+Y3+
C. Y3+Z2- D. X+Z2-
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银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )

处理过程中银器一直保持恒重 银器为正极, Ag2S被还原生成单质银 该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色 AgCl
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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(AgBr)=7.7×10-13Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-Br-CrO42-,浓度均为0.010molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010molL-1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(

A. Cl-Br-CrO42- B. CrO42-Br-Cl-
C. Br-Cl-CrO42- D. Br-CrO42-Cl-
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分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )

15种 28种 32种 40种
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下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

选项
目的
分离方法
原理
A.
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
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醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

合成反应:
a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g
回答下列问题:
(1)装置b的名称是
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时(填正确答案标号)。
A.立即补加    B.冷却后补加       C.不需补加         D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填"上口倒出"或"下口放出")。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶    B.温度计    C.吸滤瓶     D.球形冷凝管    E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。
A.41%         B.50%     C.61%       D.70%

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锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-= LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 。
(2)写出"正极碱浸"中发生反应的离子方程式
(3)"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式    ;可用盐酸代替H2SO4H2O2的混合液,但缺点是
(4)写出"沉钴"过程中发生反应的化学方程式
(5)充放电过程中,发生LiCoO2Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式
(6)上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极的回收,其原因是。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有(填化学式)。

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二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               H1= -90.1kJmol-1

(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     H2 = -49.0kJmol-1

水煤气变换反应:H2(g)
(iii)CO(g) + H2O(g)= CO2(g) +       H3 = -41.1kJmol-1

二甲醚合成反应:
(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) +H2O(g)        H4= -24.5kJmol-1回答下列问题:
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响
(3)由H2CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-OAl2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池(5.93kwhkg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子的能量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E =(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kwh = 3.6×106J)。

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草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)CONaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是;过滤操作②的滤液是滤渣是。 
(3)工艺过程中③和④的目的是
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度

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硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2SiNH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键
C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
键能/(KJ/mol 356
413
336
226
318
452

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是
SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是

(6)在硅酸盐中SiO4- 4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为SiO的原子数之比为化学式为

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査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:

已知以下信息:
① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水。
② C不能发生银镜反应。
③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。

RCOCH3+RˊCHO一定条件RCOCH=CHR`回答下列问题:
(1)A的化学名称为
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)E的分子式为,由E生成F的反应类型为
(4)G的结构简式为
(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为
(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为(写结构简式)。

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