高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n (SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是（  ）

A．等于1.6 mol	B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol

对于A₂＋3B₂2AB₃反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（  ）

A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)	B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)	D．无法判断

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值

在2A+B  3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为（   ）
A．
B．
C．
C．

反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为(      )

A．v(X)=0.05mol·L^–1·min^–1	B．v(Z)=0.10mol·L^–1·min^–1
C．v(Y)=0.10mol·L^–1·min^–1	D．v(W)=0.05mol·L^–1·min^–1

在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是

A．0.05 mol／（L·s）

B．0.05 mol／L

C．0.20 mol／（L·s）

D．0.20 mol／L

某学习小组为了探究 BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂ +3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
c(H^+)/ mol · L^－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3^－)/ mol· L^－^1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br^－)/ mol· L^－^1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L^－1· s^－1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v1

 
下列结论不正确的是
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO₃^－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v ="k" c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k为常数），则c =2
D．实验⑤中，v₁ =4.8×10^-8 mol· L^－1· s^－1

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

已知在某密闭容器中发生反应 4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用
υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)表示，则下列关系正确的是

A．υ(NH3) =υ(O2)	B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O)	D．υ(O2) =υ(NO)

已知4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O，若化学反应速率分别是用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是

A．4/5υ(NH3) = υ(O2)	B．5/6υ(O2) =υ(H2O)
C．2/3υ(NH3) = υ(H2O)	D．4/5υ(O2) = υ(NO)

一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是： (    )

A．0.3 mol·L^-1s^-1	B．0.6 mol·L^-1s^-1
C．1.0 mol·L^-1s^-1	D．0.7 mol·L^-1s^-1

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）=-49．0kJ·mol
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：

（1）该反应在0~8min内CO₂的平均反应速率是            mol·L^-1·min^-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为               。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是       ，曲线Ⅱ改变的条件可能是       。若实线对应条件下平衡常数为，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为，则、和的大小关系是              。

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是      (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH) ＝  ；H₂的转化率w(H₂) =   。
②该反应的平衡常数表达式K＝       。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有      ；其正极的电极反应式是：       。

（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

 
①实验1中以v(CO₂)表示的平均反应速率为         （第二位小数）。
②该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应。
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
（2）已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式                          。
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K₂CO₃溶液吸收反应生的CO₂。则负极的电极反应为               。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。将等体积CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl₂溶液的最小浓度为         。