[广东]2013届广东省珠海市高三上学期期末质检理综化学试卷
下列叙述正确的是
| A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 |
| B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 |
| C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 |
| D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA |
| B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32¯ |
| C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |
| D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA |
下列说法正确的是
| A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 |
| B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 |
| C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 |
| D．油脂和淀粉都是高分子化合物 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯ | B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯ |
| C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯ | D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯ |
以下进行性质比较的实验设计，不合理的是
| A．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中 |
| B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 |
| C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L¯1NaOH溶液中 |
| D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 |
下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是
| A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定 |
| B．原子半径大小顺序是X >Y>R |
| C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y |
25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
| A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1 |
| B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯） |
| C．c（NH3·H2O）=c（NH4+） |
| D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯） |
己知：III能与NaHCO3溶液反应，III和IV的相对分子质量相等且IV催化氧化的产物不能发生银镜反应。
（1）化合物III中官能团的名称是 ；II不能发生的反应是 。
A．加成反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．水解反应
（2）反应③的类型为 。
（3）V的结构简式为 ，I的结构简式为 。
（4）化合物VI是II的同分异构体，同时符合下列四种条件，则VI的结构简式为 。
A．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．能发生水解反应
D．核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1
（5）化合物II发生分子内成环反应的化学方程式为 。
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为 （第二位小数）。
②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。
（2）已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 。
（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为 。
（4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10¯4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。
现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
6.7 |
8.0 |
（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取 措施。
（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 。
（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。
（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：
。当____
，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
| 序号 |
滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
| 1 |
0.00 |
20.10 |
| 2 |
1.00 |
20.90 |
| 3 |
1.10 |
21.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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