[四川]2012-2013学年四川省资阳市高二上学期期末检测化学试卷

下列现象与原子核外电子跃迁无关的是

下列有关原子结构或元素性质说法正确的是

A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似

B．基态碳原子的价电子排布图：

C．基态铜原子的价电子排布图：

D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5

若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

下列有关σ键和π键的说法正确的是

下列分子或离子属等电子体的是

下列说法与键能、键长无关的是

NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为

下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是

下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是

下列物质中不存在手性异构体的是

A．CH3CBr(OH)CH2OH	B．
C．CH3CH(OH)COOH	D．CH3COCH2CH3

下列叙述中正确的是

关于金属物理性质原因的描述不正确的是

下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

 
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

已知：N₂+O₂2NO △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是

A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1

C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1

D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量   ⑥反应前后溶液温度变化   ⑦操作所需的时间

下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是

二氯化硫（S₂Cl₂）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S₂Cl₂的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为____ 。
（3）HF、H₂S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                          ，沸点由高到低的顺序
为                         。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                         。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X       Y。
（2）写出Q的价电子排布图                ，YF₃的结构式            。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
                                                       _________________________      。

某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl₃；
假设B：__________________________________________________________；
假设C：__________________________________________________________。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

 
由此得出结论：假设________成立（填字母）。
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：                            。25°C时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K₂，则K₁    K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的颜色      （填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：___________________________。

X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为               ，Y的简单氢化物分子式为        。
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为______________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
A．每个晶胞中含有14个U⁺ 和13个Z₂^-
B．晶体中每个U⁺ 周围距离U⁺ 最近的Z₂^- 有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是________________cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向              方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。

已知下列热化学方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₁ ＝－393.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H₂ ＝－566.0 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃ ＝－571.6 kJ·mol^-1
通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H₂O反应生成CO和H₂的热化学方程式。

一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若开始时只充入2a mol NH₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N₂和3a mol H₂的混合气体，求：
（1）达到平衡时H₂的转化率；
（2）平衡时NH₃在混合气体中的体积分数。