X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为 ，Y的简单氢化物分子式为 。
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。
①甲的化学式为______________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
A．每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B．晶体中每个U+ 周围距离U+ 最近的Z2- 有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是________________cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种、
、
元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数＝0．405
，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度
(不必计算出结果)
磷矿石主要以磷酸钙和磷灰石
等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ |
沸点/℃ |
备注 |
|
| 白磷 |
44 |
280.5 |
|
| PH3 |
-133.8 |
-87.8 |
难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 |
-90 |
-86 |
易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中反应的化学方程式为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：冷凝塔2的主要沉积物是：（4）尾气中主要含有，还含有少量、
和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去
再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：。
次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）及
)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①()中，磷元素的化合价为
②利用()进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)
③是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）()的工业制法是：将白磷(
)与氢氧化钡溶液反应生成
气体和
，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）()也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到的原因
③早期采用"三室电渗析法"制备，将"四室电渗析法"中阳极室的稀硫酸用
稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：
立方烷（
）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
的结构简式为，
的结构简式为。
③的反应类型为，⑤的反应类型为
化合物可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为。
在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
周期表前四周期的元素、
、
、
、
，原子序数依次增大。
的核外电子总数与其电子层数相同，
的价电子层中的未成对电子有3个，
的最外层电子数为其内层电子数的3倍，
与
同主族，
的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）、
、
中第一电离能最大的是（填元素符号），
的价层电子轨道示意图为。
（2）和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）
（4）和
形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则
离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
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