在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 
3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol
X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，加入 mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。
利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H+==Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。
（1）选取的负极材料为，电解液为：
（2）电子由极经外电路流向极（填“正和负”）
（3）负极的电极反应式：。
（4）正极发生（“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是。
下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是。
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是。
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为，该化合物燃烧时的焰色为，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。
短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是第周期第族。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）。
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是（填“晶体类型”名称）。
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点（填“高”或“低”）。
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为。
现有①BaCl2②金刚石③碘片 ④冰 ⑤Na2SO4五种物质，按下列要求回答（填编号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是；
（2）只有离子键的物质是，含有共价键的离子化合物是。
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