元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：______________________
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________
(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________________。
下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。
| A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 |
| B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
| C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 |
| D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 |
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
|
① |
|
② |
|
| 3 |
|
③ |
④ |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
|
|
|
|
|
⑩ |
|
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
_________________________________________________________________。
，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
粤公网安备 44130202000953号