高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B₂) =0.08mol/(L•s)         B．v(A₂) =0.04mol/(L•s)
C．v(C) =0.06mol/(L•s)          D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（  ）
A、υ (C)="0.5" mol / (L·s)           B、υ(D)="0.4" mol / (L·s)
C、υ(B)="0.6" mol / (L·s)                   D、υ(A)="0.15" mol / (L·s)

某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

（1）则该反应的化学方程式为                  ；
（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？       （填能或不能）.若能，其反应速率为    _____     ;若不能，则其原因为   _________               ；
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v_正（B）与v_逆（C）的等量关系是          。

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为(   )

A．υ(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1	B．υ(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1	D．υ(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L^－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?

某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：

1)该反应的化学方程式为：                                                  ；
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________；
(3)该反应是由                      开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

一定条件下，可逆反应：2A+B 3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（  ）

	正反应速率	逆反应速率
A	v（A）=4mol·l^-1·min^-1	v（B）=1mol·l^-1·min^-1
B	v（B）=1mol·l^-1·min^-1	v（C）=3mol·l^-1·min^-1
C	v（C）=3mol·l^-1·min^-1	v（D）=4mol·l^-1·min^-1
D	v（D）=2mol·l^-1·min^-1	v（C）=3mol·l^-1·min^-1

.对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是（　 ）

A．

B．

C．

D．

对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是  （  ）
A． v（A）＝0.3mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.6mol·L^－1·min^－1   
C． v（C）＝0.5mol·L^－1·min^－1     D．v（D）＝0.001mol·L^－1·min^－1  

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中C的物质的量是 ( )。

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．2.4 mol

D．1.2 mol

在2A＋B 3C＋D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)   B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)   D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.5 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为（   ）

A．0.4 mol/L

B．0.4 mol/L·s

C．0.4mol^－1·L^－1·s^－1

D．0.4 mol/（L·s）

一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 
          

A．反应的化学方程式为4X Y

B．当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)

C．t2时，正反应速率等于逆反应速率

D．t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是

A．2.4 mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8 mol/(L·s)

D．0.08 mol/(L·s)

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^{－1 C}的浓度为0.6 mol．L^－1
（1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)=                 
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                            
（3）该反应的化学反应方程式：