高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol·L^-1，在此时间内用H₂表示的反应速率为0.45mol·L^-1·s^-1，则该反应所经历的时间是（   ）

A．0.44s

B．1s

C．1.33s

D．2s

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（   ）

A．v(SO2)＝4 mol·L^-1·min^-1	B．v (O2)＝3 mol·L^-1·min^-1
C．v (SO3)="0.1" mol·L^-1·s^-1	D．v (O2)＝0.1mol·L^-1·s^-1

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

c(H2)(mol·L^-1)	c(Cl2)(mol·L^-1)	v(mol·L^-1·s^-1)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=，n=1        D．m=1，n=

在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：                        

A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)	B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)	D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

)将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：
3A(g)+B(g)＝xC(g)+2D(g) 经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 求：
(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量分别为    、   、    
(2)B的平均反应速率         
(3)x=     

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率                            

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）	B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)	D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（SO₃）＝             
（2）2min时，SO₂的浓度为           

⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在            min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：                                       ；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：
①p点时反应的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（   ）

A．0.04 mol / (L·s)

B．0.04 mol / L

C．0.08 mol / (L·s)

D．0.08 mol / L

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有                ；
②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有               ；
③上述粒子中电子数大于质子数的有               。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：
①x的数值为      ；
②A的平均反应速率为            ；
③5min时B的转化率为        。

反应4A(s)+3B(g)＝2C(g)+ D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3﹕2﹕1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹
D．B和C的反应速率分别表示2 min内各自的消耗量

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝0.5 mol·L⁻¹·s⁻¹      B．υ(B)＝0.5 mol·L⁻¹·s⁻¹
C．υ(C)＝0.8 mol·L⁻¹·s⁻¹      D．υ(D)＝1 mol·L⁻¹·s⁻¹

把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH     1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是           （多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； 
B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处                                        
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。