高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

可逆反应 2A (气) + 3B (气)  2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是  

A．VA = 0.5mol/(L·min)	B．VB = 0.6mol/(L·min)
C．VC = 0.35mol/(L·min)	D．VD = 0.4mol/(L·min)

下列关于化学反应速率的说法中错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A2)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B2)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

在N₂+3H₂2NH₃的反应中,经过一段时间后,NH₃的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是       

A．0.44秒

B．1秒

C．1.33秒

D．2秒

在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是  

A．3 : 1 : 2 : 3

B．1 : 3 : 3 : 1

C．3 : 2 : 1 : 3

D．1 : 2 : 3 : 2

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)               B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                           D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

一定条件下，反应4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)在5 L密闭容器中进行，10s后H₂O的物质的量增加了0.60 mol，则10s内反应的平均速率(X)可表示为 （   ）

A．(NH3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ)	B．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ)
C．(O2)＝0.006 mol/(Ｌ·s)	D．(H2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min)

在2L的密闭容器中，充入1molSO₂和1molO₂，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，当反应进行了10s时，测得SO₂的物质的量为0.6mol，求：
（1）用SO₂表示该化学反应速率为多少？
（2）若改用O₂表示化学反应速率又为多少？
（3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？

在一定条件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下叙述中错误的是 ：    

A．开始反应时，正反应速率最大

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（    ）  

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

C．该反应为放热反应

D．F点表示收集到的CO2的量最多

下列说法正确的是                                             （   ）

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）

D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是      （   ）
A. v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B₂)="1.8" mol/ (L·s)

某化学反应 3 A  2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C₂  _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是____

在一容积为2L的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2min末测得NH₃为0.8mol，则：
（1）以N₂的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为               ；  
（2）H₂在2min末的体积分数为                 （保留两位有效数字）；
（3）2min末N₂的转化率为                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H—H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H键会放出391kJ的能量。试通过以上数据计算当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会           （填“放出”或“吸收”）            热量；
（5）若将1mol N₂和3molH₂置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是                                                      。

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH 蒸气的浓度为2mol/L，求
（1） 以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；
（2） 到平衡时CO的转化率；
（3） 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。