高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

某可逆反应在0—2分钟的进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是      ，生成物是         ，此反应        （填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时，        （填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                状态，此时正反应速率      （填 “等于”或“不等于”） 逆反应速率。

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为

A．0.1 s

B．2.5 s

C．5 s

D．10 s

在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(     )

A．VA ="0.5mol" / (L.min)	B．VB ="0.3mol" / (L.min)
C．VA ="0.8mol" / (L.min)	D．VD =" 1mol" / (L.min)

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(     )

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 (    )

A．0.04

B．0.04mol / (L.s)

C．0.08mol(L.s)

D．0.04mol / L

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L•s)                 B．v(B)="0.2" mol/(L•s) 
C．v(B)=0.3mol/(L•s)                 D．v(C)=0.2mol/(L•s)

下列说法正确的是

A．下图所示的是一个放热反应

B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

D．只有活化分子才能发生有效碰撞

对于一定条件下进行的化学反应，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（    ）

A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1 
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

在反应2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （   ）
A. v(A)=0.5mol/(L·s)             B. v(B)="0.3" mol/(L·s)
C. v(C)="0.8" mol/(L·s)              D. v(D)="1" mol/(L·s)

（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，

a b过程中改变的条件可能是        ；b c过程中改变的条件可能是           ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:                                                                             .

控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失 时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

  分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（    ）
A．v (A) = 0.7mol·L^－1·min^－1     B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1         D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O2)＝0.001 mol·L^－1·s^－1	B．v(NH3)＝0.01 mol·L^－1·s^－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1	D．v(H2O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：
A、v(A)=0.5mol·L^—1·s^—1         B、v(B)=0.3mol·L^—1·s^—1
C、v(C)=0.8mol·L^—1·s^—1         D、v(D)=1mol·L^—1·s^—1