高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                 
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                 、                ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                （大、小、相等）。

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（恒容），发生如下反应：
3A（g）+ B（g ）   xC（g），2min 时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8 molB，C的浓度为0.4mol·L^-1，请填空：
⑴从开始反应至达到平衡状态，以B表示的平均反应速率为                               
⑵x=              
⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，原化学平衡________（填字母）       
A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动   C．不移动   D．无法判断
⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。（填“>”、“<”、或“=”）
⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式：__________________、__________________（a与c及b及c的关系式）

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A． v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                    B．v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)
C． v(C)="0.6" mol/ (L·s)                    D．v(B₂)=" 4.2" mol/ (L·min)

（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H₂）表示］
对N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响且△H＜0，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N₂、H₂的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，NH₃体积分数为_________,此条件下（T₂），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T₂和T₁的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O ，4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是                            

某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

由图中数据分析并填写空格：
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为__________________________。
（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时（正）_____________（逆）

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气)  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n：                   
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率：                
（3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为              

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的
变化），反应开始到2min末收集到H₂ 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl₂ 表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)	B．6mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)	D．0.4mol／(L·min)

在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
（1）2min末SO₃的浓度；
（2）2min内SO₂的平均反应速率。

一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质	M	N	R
初始浓度/mol•L^—1	0.20	0.30	0
平衡浓度/mol•L^—1	0.02	0.21	0.18

（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ¹。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1，B的浓度为0.6 mol·Lˉ1，C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率V_A=__________，V_B=_____________，V_C=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5	6
氢气体积（mL）	50	120	224	392	472	502

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min）反应速率最大           ，原因是                                            。
（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                  。
（3）第3 ~ 4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是       。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是       。
A．蒸馏水           B．NaNO₃溶液     C．KCl溶液       D．Na₂CO₃溶液

工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

（1）该研究小组的实验目的是__________________。
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
（4）某温度下，将0.10 mol CH₃COOH溶于水配成1 L溶液。
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入__________mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：3 v（C）=v（A）、v（C）= v（B） 则该反应可以表示为
A．A+BC          B．2A+2B3C    C．A+3B2C     D．3A+B2C

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)