某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
224 |
392 |
472 |
502 |
（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min）反应速率最大 ，原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）第3 ~ 4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 。
A．蒸馏水 B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
用含有、
和少量
的铝灰制备
。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，调节溶液的
约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）溶解
的离子方程式是
（2） 氧化
的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的
| 开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
| 完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下， 可与
反应生成
,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓并加热，能说明沉淀中存在
的现象是 .
②Ⅳ 中加入的目的是
是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） 能形成酸雨，写出
转化为
的化学方程式:.
（2）汽车发动机工作时会引发和
反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:.
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。
①当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成
排出。写出
被
还原的化学方程式：.
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收生成盐。其吸收能力顺序如下：
.原因是.
（4）通过传感器可监测
的含量，其工作原理示意图如下:
①电极上发生的是反应(填"氧化"或"还原")。
②写出电极的电极反应式: .
可降解聚合物的合成路线如下
已知：
（1）的含氧官能团名称是。
（2）羧酸的电离方程是。
（3）的化学方程式是。
（4）化合物苯环上的一氯代物有2种，
的结构简式是。
（5）中反应①和②的反应类型分别是。
（6）的结构简式是。
（7）聚合物的结构简式是。
有机物是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）的结构简式是；
中含有的官能团名称是
（2）由和
合成
的化学方程式是
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
①含有3个双键； ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰； ③不存在甲基。
（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应堆类型）制备。
（5）下列说法正确的是
a． 属于饱和烃 b．
与乙醛的分子式相同
c．不能与盐酸反应 d．
可以发生酯化反应
，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。下图所示的是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
粤公网安备 44130202000953号