某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
224 |
392 |
472 |
502 |
（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min）反应速率最大 ，原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）第3 ~ 4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 。
A．蒸馏水 B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是 (正极或负极)。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。
（5）装置丁中的现象是_____________________
硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。
（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式
。
（2）又已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H=－bkJ/mol,写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式 。
向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到 ；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到 。
净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
（1）优氯净中氯元素的化合价为 ．
（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 ．
NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
（1）NO的危害在于 。
a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）NH3与氧气反应可生成NO，化学方程式为 ；若参加反应的NH3为6 mol，则反应中转移了__________mol电子。
（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，化学方程式为 。
（4）将0.05molNO和0.03molO2气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计） 。
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