写出下列方程式（10分 每空2分）
（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）
（2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色
(3)工业制漂白粉
（4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应
（5）工业冶炼铝
某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。
(1)A的结构简式是 。
(2)B中所含官能团的名称是 。
(3)写出反应类型：③ ，④
(4)⑥的化学方程式为
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式 。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有 种。
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
| 元素 |
有关性质或结构信息 |
| A |
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％ |
| B |
B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C |
C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D |
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 |
| E |
E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是
(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成。
已知以下信息：
①
②
（—R1、一R2表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式 ，D→E的反应类型 。
（2）B的名称是 ，D中含有的官能团名称是 。
（3）由B和E合成DBP的化学方程式 。
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ③能使FeC13溶液发生显色反应
②能发生银镜反应 ④苯环上含碳基团处于对位
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Y |
单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z |
Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W |
最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W基态原子的核外电子排布式为
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为 ，Y氧化物属于 晶体。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。
（4）己知下列数据：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s) △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
粤公网安备 44130202000953号