把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n：
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率：
（3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为
将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。
①检验葡萄糖溶液（ ）；②检验淀粉溶液（ ）；③检验蛋白质溶液（ ）。
A KI溶液 B碘水 C浓硝酸 D．稀硫酸 E．新制的Cu(OH) 2悬浊液
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 和
② 
③CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
④CH3—CH2—CH2—CH3和
⑤O2和O3 ⑥12C和14C
（1） 组互为同位素； （2） 组是同一物质；
（3） 组两物质互称为同系物；（4） 组两物质互为同分异构体。
(每空1分,共8分)
利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:
（1）实验原理:Fe+2H+
Fe2++H2↑。
（2）实验用品:电极( 、 )、稀硫酸、 (填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。
（3）实验装置:
（4）原电池设计及注意的问题。
①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为 。
②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的 极,电极反应是 ;另一极应该接电流计的 极,电极发生了 反应(“氧化”或“还原”)。
(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）B元素的名称是 。
（2）画出D和C2－的结构示意图 。______________________。
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。
(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。
请回答下列问题：
（1）写出F元素原子结构示意图 ，元素B在周期表中的位置 。
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式 。
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